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乙二醇（Ethylene glycol；簡稱EG），又名甘醇、1,2-亞乙基二醇，是一種有機化合物。其具體的特性可以從以下幾個方面進行歸納：

一、物理特性

外觀：乙二醇是無色無臭、有甜味的黏稠液體。

溶解性：能與水、丙酮等互溶，但在醚類中溶解度較小，微溶于乙醚，不溶于石油烴及油類，能夠溶解氯化鈣、氯化鋅、氯化鈉、碳酸鉀、氯化鉀、碘化鉀、氫氧化鉀等無機物。

狀態(tài)參數(shù)：

化學式：(CH?OH)?

分子量：62.068

熔點：-12.9℃（另有說法為-12.6℃或-13℃）

沸點：197.3℃（另有說法為195~198℃）

玻璃轉(zhuǎn)化溫度：-120℃

密度：1.113g/cm3（另有說法為1.1155g/mL at 20℃）

閃點：111.1℃

折射率：1.4367~1.4472（20℃）

粘度：25.66mPa·s（16℃）

蒸汽壓：0.08mmHg（20℃）

自燃點：418℃

臨界溫度：372℃

臨界壓力：7699kPa

臨界摩爾體積：186C3/mol

偏心因子：0.27

表面張力：46.49mN/m（20℃）

在25℃下，介電常數(shù)為37

二、化學特性

活潑性：乙二醇的分子量低，性質(zhì)活潑，可發(fā)生酯化、醚化、醇化、氧化、縮醛、脫水等反應。

酯化反應：與乙醇相似，乙二醇主要能與無機或有機酸反應生成酯，一般先只有一個羥基發(fā)生反應，經(jīng)升高溫度、增加酸用量等，可使兩個羥基都形成酯。如與混有硫酸的硝酸反應，則形成二硝酸酯。酰氯或酸酐容易使兩個羥基形成酯。

失水反應：乙二醇在催化劑（二氧化錳、氧化鋁、氧化鋅或硫酸）作用下加熱，可發(fā)生分子內(nèi)或分子間失水。

醇鹽形成：乙二醇能與堿金屬或堿土金屬作用形成醇鹽。通常將金屬溶于二醇中，只得一元醇鹽；如將此醇鹽（例如乙二醇一鈉）在氫氣流中加熱到180~200℃，可形成乙二醇二鈉和乙二醇。

氧化反應：乙二醇容易被氧化，隨所用氧化劑或反應條件的不同，可生成各種產(chǎn)物，如乙醇醛（HOCH?CHO）、乙二醛（OHCCHO）、乙醇酸（HOCH?COOH）、草酸（HOOCCOOH）及二氧化碳和水。乙二醇與其他二醇不同，經(jīng)高碘酸氧化可發(fā)生碳鏈斷裂。

三、用途

溶劑：乙二醇是一種優(yōu)良的溶劑，但由于其容易代謝氧化，生成有毒的草酸，因此不能廣泛用作溶劑。不過，乙二醇的單甲醚或單乙醚是很好的溶劑，如甲溶纖劑（HOCH2CH2OCH3）可溶解纖維、樹脂、油漆和其他許多有機物。

防凍劑：乙二醇常用作防凍劑，60%的乙二醇水溶液在-40℃時仍不會結(jié)冰。乙二醇防凍液在使用中易生成酸性物質(zhì)，對金屬有腐蝕作用。

合成材料：乙二醇是合成滌綸的原料，也可用作聚酯樹脂、醇酸樹脂等的原料。

其他用途：乙二醇還可用作氣體脫水劑、吸濕劑、增塑劑、表面活性劑、炸藥、染料和油墨的溶劑等。在制革和制藥工業(yè)中，乙二醇分別用作水合劑和溶劑。乙二醇的衍生物二硝酸酯是炸藥。

四、安全性

毒性：乙二醇對動物有毒性，人類致死劑量約為1.6g/kg。乙二醇在體內(nèi)會代謝為有毒物質(zhì)，對腎臟細胞產(chǎn)生毒性作用，可能導致腎功能衰竭，還可能對肝臟、心臟等器官造成損害。

健康影響：少量接觸乙二醇可能引起皮膚刺激和過敏反應，吸入低濃度的乙二醇蒸氣可能引起呼吸道刺激和咳嗽。大量攝入或吸入乙二醇會引起中毒癥狀，初期可能表現(xiàn)為頭痛、頭暈、惡心、嘔吐等，隨著中毒程度加深，可能出現(xiàn)呼吸困難、抽搐、昏迷等嚴重癥狀。

乙二醇具有多種獨特的物理和化學特性，在多個領(lǐng)域都有廣泛的應用。然而，由于其毒性，在使用時需要特別注意安全防護措施。

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